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河北工業(yè)大學 2019 年
碩士研究生招生考試
自命題科目考試大綱
科目代碼：850
科目名稱：物理化學
適用專業(yè)：化學
一、考試要求
物理化學適用于河北工業(yè)大學化工學院化學專業(yè)研究生招生專
業(yè)課考試。主要考察對于物理化學基本概念及計算方法以及一般科學
方法的訓練和邏輯思維能力的培養(yǎng)，使學生體會和掌握怎樣由實驗結
果出發(fā)進行歸納和演繹，或由假設和模型上升為理論，并結合具體條
件運用所學知識分析問題和解決問題的能力。
二、考試形式
試卷采用客觀題型和主觀題型相結合的形式，主要包括選擇題、
填空題、簡答題、計算題、分析論述題等。考試時間為 3 小時，總分
為 150 分。
三、考試內(nèi)容
（一）氣體的 pVT 性質(zhì)
主要內(nèi)容：1、理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型、道爾頓定律及
阿馬格定律；2、實際氣體 pVT 性質(zhì)、范德華方程、飽和蒸汽壓概念、
實際氣體的液化與臨界性質(zhì)、對應狀態(tài)原理與壓縮因子圖。
基本要求：1、掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓、分體積概念；2、
了解真實氣體與理想氣體的偏差；能用范德華方程對中壓實際氣體進
行計算；3、會用壓縮因子圖對高壓實際氣體進行簡單計算。
（二）熱力學第一定律
主要內(nèi)容：1、熱力學基本概念：平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、可逆過程、
熱力學能和體積功；2、熱力學第一定律；3、恒容熱、恒壓熱及焓，
摩爾熱容，相變焓，標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓及標準摩爾反
應焓；4、絕熱可逆過程；5、焦耳-湯姆生效應。
基本要求：1、掌握熱力學第一定律文字表述及數(shù)學表達式；2、
理解掌握熱力學第一定律在理想氣體 p-V-T 變化、相變化和化學變化
中的應用；3、會計算各種過程中的功、熱、內(nèi)能變和焓變。
（三）熱力學第二定律
主要內(nèi)容：1、卡諾循環(huán)，熱力學第二定律和過程的不可逆性，
熱力學第二定律的數(shù)學表達式及熵判據(jù)，熵變的計算；2、熱力學第
三定律及化學反應的熵變，亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)；3、熱力學
基本方程及麥克思韋關系式；4、熱力學第二定律應用舉例-克拉貝龍
方程。
基本要求：1、掌握熱力學第二定律的文字表述及數(shù)學表達式，
熵增原理，熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)；2、掌握
物質(zhì) p-V-T 變化、相變化及化學變化過程熵變、亥姆霍茲函數(shù)變與吉
布斯函數(shù)變的計算的計算；3、克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方
程并掌握其有關計算。
（四）多組分系統(tǒng)熱力學
主要內(nèi)容：1、拉烏爾定律、亨利定律、偏摩爾量、化學勢；2、
理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性；3、逸度和逸度系
數(shù)，活度和活度系數(shù)。
基本要求：1、理解偏摩爾量與化學勢的概念及應用；2、掌握理
想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學勢的表達式；3、
掌握拉烏爾定律與亨利定律及其計算；4、了解真實氣體中逸度與逸
度因子的概念、真實液態(tài)混合物和真實溶液的中活度與活度因子的概
念。
（五）化學平衡
主要內(nèi)容：1、理想氣體等溫方程及標準平衡常數(shù)、平衡組成的
計算；2、溫度對標準平衡常數(shù)的影響；3、影響理想氣體反應平衡的
因素。
基本要求：1、理解標準平衡常數(shù)的定義。掌握用熱力學數(shù)據(jù)計
算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；2、能判斷一定條件下化學反應可能
進行的方向；3、會分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。
（六）相平衡
主要內(nèi)容：1、相律；2、單組分系統(tǒng)的相圖；3、二組分氣-液平
衡相圖及液-固平衡相圖。
基本要求：1、理解相律的意義，掌握其應用；2、能夠繪制及分
析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應用；3、能用杠桿規(guī)則
進行分析和計算；會繪制步冷曲線及分析對應狀態(tài)。
（七）統(tǒng)計熱力學初步
主要內(nèi)容：1、粒子各運動形式的能級及能級的統(tǒng)計權重，能級
分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)；2、最概然分布與平衡分布，玻爾
茲曼分布；3、粒子配分函數(shù)的計算，系統(tǒng)的熱力學能、熱容及熵與
配分函數(shù)的關系，其它熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關系；4、理想氣體
反應的標準平衡常數(shù)。
基本要求：1、了解統(tǒng)計熱力學的研究對象、方法和目的；2、掌
握粒子各運動形式的能級及能級的簡并度；定域子和離域子系統(tǒng)能級
分布微態(tài)數(shù)的計算以及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)計算；3、熟悉粒子配分函數(shù)
的計算及熱力學性質(zhì)與配分函數(shù)間的關系；4、了解理想氣體反應標
準平衡常數(shù)與配分函數(shù)間的關系
（八）電化學
主要內(nèi)容：1、電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液的導電機理及法拉第定
律，離子的遷移數(shù)，電導率和摩爾電導率，離子獨立運動定律，離子
的摩爾電導率與離子的電遷移率，電導測定的應用，電解質(zhì)的平均離
子活度因子及德拜-休克爾極限公式；2、原電池：原電池熱力學，原
電池的基本方程-能斯特方程，電極電勢和液體接界電勢，電極的種
類，原電池的設計，可逆電池及電動勢的測定；3、電解與極化：分
解電壓，極化作用，電解時的電極反應。
基本要求：1、明確電化學中常用的基本概念和術語，電導的測
定方法及應用，可逆電池形成條件及研究意義；2、熟悉離子獨立移
動定律以及德拜-休克爾極限公式的使用，可逆電池形成的條件，電
池電動勢的測定方法；3、掌握原電池熱力學相關計算，原電池電動
勢及電極電勢的能斯特方程，原電池的設計及應用，掌握極化類型及
電解時電極反應及應用。
（九）界面現(xiàn)象
主要內(nèi)容：1、界面張力：界面現(xiàn)象的本質(zhì)，液體的表面張力、
表面功及表面吉布斯函數(shù)，界面張力及其影響因素；2、彎曲表面下
的附加壓力及其后果：Young-Laplace 方程，Kelvin 公式及相應的說
明，對彎曲液面上一些現(xiàn)象的解釋；3、物理吸附和化學吸附，吸附
量與溫度、壓力的關系，吸附等溫式及其應用；4、固-液界面：沾濕
功、浸濕功及鋪展系數(shù)，三種潤濕的比較，接觸角與楊氏方程；5、
溶液表面的吸附現(xiàn)象，表面過剩濃度與 Gibbs 吸附等溫式，表面活性
物質(zhì)的分類及其應用。
基本要求：1、了解彎曲液面對熱力學性質(zhì)的影響，理解表面張
力和表面吉布斯函數(shù)的概念及其與潤濕角、潤濕鋪展的關系；2、熟
悉固體表面和溶液表面的吸附現(xiàn)象及其應用；3）能使用開爾文公式
解釋常見的亞穩(wěn)狀態(tài)；4）掌握 Laplace 方程、Kelvin 方程、Langmuir
吸附等溫式、Gibbs 吸附等溫式、以及 Young 方程和潤濕公式的相關
計算及應用。
（十）化學動力學
主要內(nèi)容：1、宏觀動力學：化學反應速率及速率方程，速率方
程的積分形式，速率方程的確定，溫度對反應速率的影響，活化能，
典型復合反應，復合反應速率的近似處理法，鏈反應；2、微觀動力
學部分：氣體反應的碰憧理論，勢能面與過渡狀態(tài)理論，溶液中反應，
光化學基本概念及定律，光化反應，催化作用的通性，多相催化反應。
基本要求：1、明確基元反應、反應分子數(shù)及反應級數(shù)的概念；2、
掌握簡單級數(shù)反應速率方程的表達式及計算應用；3、掌握阿侖尼烏
斯方程及其應用；4、掌握平行、對行、連串等復合反應的特征及會
用復合反應速率方程的近似處理法推導、分析化學反應機理；5、了
解有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論的有關概念，熟悉光化學第一、二定
律，明確光化反應的機理，會計算量子效率；6、掌握催化劑的特征，
催化反應的一般機理。
（十一）膠體化學
主要內(nèi)容：1、溶膠的制備及膠團結構；2、溶膠的光學性質(zhì)：丁
達爾效應，雷利公式， 溶膠的動力學性質(zhì)：布朗運動，擴散，沉降，
沉降平衡，溶膠的電學性質(zhì)：電動現(xiàn)象(電泳，電滲，流動電勢，沉
降電勢)，擴散雙電層理論；3、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉：憎液溶膠的經(jīng)
典穩(wěn)定理論；憎液溶膠的聚沉；4、高分子化合物的滲透壓和黏度：
滲透壓，唐南平衡。
基本要求：1、了解分散系統(tǒng)的分類，溶膠的制備及凈化方法；2、
熟悉分散系統(tǒng)分類；高度分布定律；斐克第一定律；Einstein-Brown
位移方程；雙電層；Donnan 平衡；3、掌握憎液溶膠的特性，膠團的
結構，鐸爾現(xiàn)象、Brown 運動以及膠粒帶電的本質(zhì)和電動現(xiàn)象，理
解膠體穩(wěn)定與破壞的因素，會比較聚沉能力。
四、參考書目
[1]《物理化學（第五版）》（上、下冊），主編：天津大學物理化
學教研室，高等教育出版社
[2]《物理化學》，主編： 肖衍繁、李文斌，天津大學出版社
[3]《物理化學（第五版）》（上、下冊），主編：傅獻彩、沈文霞、
姚天揚，高等教育出版社
[4]《物理化學》（上、下冊），主編：胡英，高等教育出版社
其他注意事項：考生需要攜帶無編程無存儲無記憶功能的計算器
和直尺。
青島市初中學業(yè)水平考試管理平臺 http://xjuit.com/hebut/
